1. Le Reazioni Chimiche e il Bilanciamento

Una reazione chimica è un processo in cui una o più sostanze (reagenti) rompono i loro legami interni per formare nuove sostanze (prodotti).

La Legge di Lavoisier (Conservazione della Massa)

"Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma."

In una reazione chimica, la massa totale dei reagenti è sempre uguale alla massa totale dei prodotti. Di conseguenza, il numero di atomi di ciascun elemento deve essere lo stesso prima e dopo la reazione.

Come si bilancia una reazione?

Per rispettare Lavoisier, si inseriscono i coefficienti stechiometrici (numeri davanti alle formule). Non si modificano mai i pedici delle formule chimiche!

Esempio di bilanciamento: Combustione del metano ($\text{CH}_4$)

• Non bilanciata: $\text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
  • A sinistra: 1 C, 4 H, 2 O
  • A destra: 1 C, 2 H, 3 O
• Strategia: Bilancia prima il Carbonio (già fatto), poi l'Idrogeno (metti un 2 davanti a $\text{H}_2\text{O}$), infine l'Ossigeno.
• Bilanciata: $\mathbf{\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}}$

2. Le Unità di Misura della Stechiometria

La stechiometria è il calcolo quantitativo dei reagenti e dei prodotti in una reazione. Per farlo, non usiamo i grammi direttamente, ma la mole.

A. La Mole (mol)

La mole è l'unità di misura della quantità di sostanza. Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle (atomi, molecole o ioni). Questo numero è la Costante di Avogadro:

$$ N_A = 6,022 \times 10^{23} \text{ particelle/mol} $$

B. Massa Molare ($M$ o $MM$)

La massa molare è la massa di una mole di sostanza e si misura in g/mol. Si calcola leggendo le masse atomiche sulla Tavola Periodica e sommandole.

• Esempio: $M(\text{H}_2\text{O}) = (2 \times 1,008) + 16,00 = \mathbf{18,016\text{ g/mol}}$

🧮 Formula Fondamentale

Per passare dai grammi ($m$) alle moli ($n$), e viceversa: